B、箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素

C、指标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）

5、 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

　四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、复分解反应

（1）置换反应全是氧化还原反应，因为有单质参与，必然有化合价的升降，

（2）化合、分解则部分为氧化还原反应，部分不是。

（3）复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换，没有化合价的升降，所以都不是氧化还原反应。

6、氧化还原反应中的一般规律：

（1）强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

（2）价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

（3）转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

（4）优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

（5）守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。