等均为配合物。

　　3．配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：

　　(1)中心原子是提供空轨道的金属离子(或原子)。

　　(2)配位体是提供孤电子对的阴离子或分子。

　　(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。

　　(4)内界和外界：配合物分为内界和外界。

　　4．形成条件

　　(1)配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F－、Cl－、CN－等。

　　(2)中心原子有空轨道；如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。

　　5．配合物异构现象

　　(1)产生异构现象的原因

　　①含有两种或两种以上配位体。

　　②配位体空间排列方式不同。

　　(2)

　　(3)异构体的性质

　　顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。

　　二、配合物的应用

　　1．在实验研究方面的应用

　　(1)检验金属离子：如可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)n](3－n)＋(血红色溶液)；可用[Ag(NH3)2]OH溶液检验醛基的存在。

　　(2)分离物质：如将CuSO4和Fe2(SO4)3混合液中CuSO4与Fe2(SO4)3分离开，可用浓氨水，Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋。

(3)定量测定物质的组成。