[研究性学习]1、已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①H2SO4溶液

HSO4- H++SO42- ②NaHSO4溶液

HSO4- H++SO42- ③醋酸溶液

CH3COOH H++CH3COO- ④盐酸

HCl= H++Cl- 10% 　　29% 　　1.33% 　　100% (1) 250C时, 0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 (填序号,下同).

(2) 250C时, C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是

(3) 250C时, 0.1mol/L H2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是

2、已知Cu（OH）2沉淀在一定条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：

　　　　Cu（OH）2+4NH3·H2O [Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mLCuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mLNaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关的离子方程式是

（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mLCuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL氨水溶液，结果也出现蓝色的悬浊液，有关的离子方程式是

（3）在上述两种悬浊液中分别滴加2mol/L的氨水溶解之，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解为清液？ ；理由是

（4）请设计一个实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性。

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