b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。

　c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。

　【自主学习】是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）。

　Ⅲ、课堂检测

　1．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （　　）

　　A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O　

　　B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O

　　C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O　

　　D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O

　2．关于硝酸的说法正确的是 （　　）

　　A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

　　B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

　　C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

　　D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

　3．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （　　）

　　A．铜和浓硝酸反应　　　　　　　B．铜和稀硝酸反应

　　C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　D．氯化铜和硝酸银反应

　4．下列关于硝酸正确的是 （ ）

　　A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能

　　B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

　　C．稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸

D．稀硝酸与Cu反应，生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2 ，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸

Ⅳ、教后反思