④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 ，然后调节滴定管液面使 ，准确读取数值并记录。

　　3．实验操作步骤

　　酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：

　　(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行 。

　　(2)取(取液)：向 中注入标准液，向 中注入待测液，加入2～3滴指示剂。

　　(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中 地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂 时，停止滴定。

　　(4)读(读数)：平视滴定管中 最低点，读取溶液体积。

　　(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。

　　(6)算(计算)：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的 ，依据c待＝(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。

　　【归纳总结】

　　酸碱中和滴定

　　(1)原理：酸和碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算公式为c(待)＝。

　　(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且 不变色，即为滴定终点。

　　(3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

　　【学以致用】

　　1．现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL某浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：

　　(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________________________________________________。

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__________(填"甲"或"乙")中。