③族的别称

ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素

ⅦA称为 元素 零族称为 元素

二、元素的性质与原子结构

1、碱金属

（1）、与非金属的反应

Li＋O2 ________________ Na＋O2________________

K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

（2）、与水的反应

K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________

除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性:

（3）、碱金属的物理性质的比较

相似性：_______________________________________________________________

递变性：_______________________________________________________________

2、卤素

（1）单质的物理性质

　颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________

　熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________

（2）卤素单质与氢气的反应

　卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。

（3）卤素单质间相互置换反应：

Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________

Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________

注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：

2F2＋ 2H2O = 4HF + O2

三、元素周期律

1：化合价的周期性变化

原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5

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