取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，即由氧化性和还原性强的物质生成氧化性和还原性弱的物质。主要包括有离子参与的置换反应及其他有离子参与的氧化还原反应

（3）络合反应和盐类的水解：能生成稳定络合物及其他难电离的物质而引起反应物浓度的减小。

离子方程式的书写原则

强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式。

微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式（标↓号）

多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。（中强酸归为弱酸，不能拆。如HSO3-、H2PO4-等）

氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH2（标↑号）。

固体与固体间的反应不能写离子方程式。

离子方程式要做到原子个数配平、电荷配平。

一些特殊的反应。如：有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原、Ba（OH）2与KAl（SO4）2按不同比的反应等，要考虑并满足反应物物质的量的比值。

离子方程式正误判断

看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价。

看" "、"⇄"、"↑"、"↓"等是否正确。如HS在水中发生电离的离子反应方程式H2S=HS-+H+是错误的，因为H2S在水中发生部分电离，应当用"⇄"。

看表示各物质的化学式是否正确。如：HCO3-不能写成CO32-+H+等

看是否漏掉离子反应。如：Ba（OH2）溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu3+与OH-的离子反应。

看电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe3++Cl2=Fe2++2Cl-，