C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

　　D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

　　答案　A

　　解析　同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大，故A正确，C不正确；由于镁的价电子排布为3s2(3p轨道全空)，而Al的价电子排布为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，B不正确；钾比镁活泼更易失电子，钾的第一电离能小于镁，D错误。二　电离能的应用

　　1．比较金属的活泼性和元素的金属性

　　碱金属元素的第一电离能越小，碱金属元素的原子越容易失去电子，碱金属的活泼性越强；一般情况下，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强。

　　2．判断原子易失去电子的数目和元素的化合价

　　下表为Na、Mg、Al的电离能(kJ·mol－1)。

　　　　　元素

　　　　　 Na Mg Al I1 496 738 577 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2745 I4 9543 10540 11575 　　分析上表中各元素电离能的变化，回答下列问题：

　　(1)钠原子为什么容易失去1个电子成为＋1价的阳离子？

　　答案　钠原子的I2≫I1，说明钠原子很容易失去1个电子成为＋1价阳离子，形成Na＋：1s22s22p6稳定结构后，核对外层电子的有效吸引作用变得更强。因此，钠元素常见价态为＋1价。一般情况下，钠原子不能形成＋2价阳离子。

　　(2)上表中能够说明镁、铝原子通常分别形成Mg2＋、Al3＋的依据是什么？

　　答案　说明镁原子通常形成＋2价阳离子的依据是I3≫I2。

　　说明铝原子通常形成＋3价阳离子的依据是I4≫I3。

　　[归纳总结]

　　1．通常情况下：同一元素的电离能逐级增大。因为离子的电荷正值越来越大，离子半径越来越小，所以失去这些电子逐渐变难，需要的能量越来越高。

　　2．由于电子是分层排布的，内层电子比外层电子难失去，因此元素的电离能会发生突变。

[活学活用]