2018-2019学年人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸(第2课时) 学案(1)
2018-2019学年人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸(第2课时) 学案(1)第3页

D.每1 mol铜参加反应就有2 mol硫酸被还原,同时生成1 mol 二氧化硫

答案 C

思维启迪

(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性。

(2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。

(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。

二、硝酸的性质

1.硝酸的强氧化性

(1)与金属Cu的反应

①浓硝酸与铜反应的化学方程式:

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

②稀硝酸与铜反应的化学方程式:

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(2)与非金属单质的反应

①浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳的化学方程式:

C+4HNO3(浓)\s\up7(△(△)CO2↑+4NO2↑+2H2O。

②浓硝酸将硫氧化成硫酸的化学方程式:

S+6HNO3(浓)\s\up7(△(△)H2SO4+6NO2↑+2H2O。

2.不稳定性

(1)硝酸不稳定,易分解,其化学方程式:

4HNO3\s\up7(△或光照(△或光照)2H2O+4NO2↑+O2↑。

(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因:浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。

硝酸具有强氧化性

(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。

(2)常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化,形成致