2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2O

H2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O

"黑面包实验"中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味

气体产生）。

A:总结哪些气体可以用浓硫酸干燥？

哪些气体不可以用浓硫酸干燥？

B:脱水性和吸水性的区别：

吸水性中"水"以H2O的形式存在，而脱水性中"水"不是以H2O的形式存在，而是把有机

物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水。

C:如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案

三．酸雨及其防治：

１．酸雨的定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

２．酸雨的形成原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

【典型例题】

例１．CI2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的CI2和SO2混合后,再通

入品红与BaCI2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现

沉淀; ④不出现沉淀

A．①②　　　　Ｂ．①③　　　Ｃ．②③　　　Ｄ．②④

例2．浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 ( )

A Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

B C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O

C 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

D Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O

【反馈训练】

1．将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 ( )

A．漂白性　　　　　Ｂ．还原性　　　Ｃ．氧化性　　　Ｄ．溶于水显酸性

2．下列说法正确的是　　　　（　　　）

Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色

Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫