章节 第一章 课时 第1课时 备课人 亢露平 二次备课人 亢露平 课题名称 物质的量 三维目标 1、初步理解物质的量的单位--摩尔的含义。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。

3、.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 重点目标 1.物质的量及其单位。

2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 难点目标 物质的量及其单位 导入示标 PPT展示一打鸡蛋，一盒回形针，一袋大米的图片

学生发现：物体越小，人们就越喜欢用代表集体的量词来描述它们。

【教师】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。那么对于这些我们肉眼看不见的微粒，我们用什么来描述它们？这就是我们今天要学习的一个新的物理量--物质的量。 目标三导 学做思一：什么是物质的量呢？

导学:请同学们阅读课本11页第一、二自然段

导做：阅读之后，请同学们思考：

1、物质的量描述的对象是什么？

2、物质的量的含义是什么？

3、物质的量的符号、单位分别是什么？

【学生讨论】2-3分钟。

【教师】帮助和引导学生

【活动】举手回答，让学生上讲台表达

【教师】给予学生一定评价和鼓励

【教师讲解】实际上，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，大家请看到11页的资料卡片，它与长度、温度等有着类似的理解。长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。

【提问】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?

【学生】1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目

【教师】我如果告诉你一个C原子的质量为1.993×10-26kg,你能计算出0.012 kg 12C中所含的碳原子数目吗？

【学生】上讲台列出式子。

【教师】给予学生一定评价和鼓励

【补充】1moL微粒所含的数目就叫做阿伏伽德罗常数，用NA表示，单位moL-1，约为6.02×1023 moL-1

1 moL微粒 NA 6.02×1023

2 moL微粒 2 NA 2×6.02×1023

n moL微粒 n NA n×6.02×1023

　　由此得出粒子数（N）、NA、物质的量（n）之间的关系：n＝

导思：（学生总结）

1、物质的量

对象：微粒（原子、离子、分子、电子、中子、质子等）

含义：指所含微粒的数目的多少

符号：n 单位：摩尔 moL

2、阿伏伽德罗常数

1mol粒子的数目=0.012 kg 12C中所含的碳原子数目= NA≈6.02×1023 mol-1

符号：NA 单位：mol-1

3、粒子数（N）、NA、物质的量（n）之间的关系：n＝

注意事项：

（1）物质的量是一个整体，不能拆开说成物质量，物质的质量

（2）物质的量只能用来描述微观粒子（原子、离子、分子、电子、中子、质子等）

（3）摩尔作为单位，所指的粒子必须十分明确。

应用：

1、物质的量的理解

①物质的量与物质的质量有区别吗？

②判断正误，说明理由。

　　A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子

　　B. 1 molCO2 √

　　C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子

2、物质的量的计算

①1.204×1024个H，有多少 molH?

②5 mol的O2中有多少个氧气分子?

③N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)

④1个水分子中含有 个H， O。

⑤2 mol水中含有 moL氢原子， moL氧原子， 个氢原子， 个氧原子。

解析：由于NA是一个常数，粒子数与物质的量正比。当涉及到分子中原子、质子、中子、电子的计算时，先看一个分子有多少个原子、质子、中子、电子，再用前面的物质的量乘以这个数。

⑥.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个O。

思考：1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?

moL H2SO4分子中有6 NA个O

【过渡】通过上面的学习，我们知道了，1.5moL水分子有1.5NA个水分子，我们是通过n＝公式，将物质的量与微粒的数目联系起来的；那你知道1.5moL水分子的质量是多少吗？同样的我们也需要一个公式把物质的量与质量联系起来。这个公式就是M=，其中M就是新的物理量，摩尔质量。

学做思二：什么是摩尔质量？

导学：请同学们阅读12页，找出摩尔质量的概念，并思考以下问题：

1、摩尔质量的符号是什么，单位是什么？

2、摩尔质量的含义是什么？

3、摩尔质量在数值上等于什么？

导做：

【学生讨论】2-3分钟。

【教师】帮助和引导学生

【活动】举手回答，让学生上讲台表达

【教师】给予学生一定评价和鼓励

【设想】对于第3个问题，学生有点疑惑，教师通过展示摩尔质量与式量之间的关系，从而由学生总结出来式量与摩尔质量之间的相同点与不同点。

导思：

1、摩尔质量：1moL物质所具有的质量

2、符号：M 单位：g/moL

3、摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，但是摩尔质量有单位，而式量没有单位。

应用：现在我们已经了解了摩尔质量，通过这个摩尔质量，我们可以将物质的量与物质的质量联系起来，那么现在同学们可以计算出1.5moL水分子的质量是多少吗？

【学生】学生进行计算。

学做思三：如何利用公式进行计算？

导学： 请同学们思考一下3个例题：

例1. 中含有多少个？

例2. 的物质的量是多少？

例3. 求中有多少个H？

导做：

【学生】学生分别做以上3个例题，再相互检查讨论。

【活动】抽取一小组代表人发言，表达这一组的想法

【教师】给予学生一定评价和鼓励

导思：

通过以上的计算，我们会发现，物质的量将微粒的数目与相应的微粒的质量联系起来。当已知质量，要求相应微粒数目的时候，先求物质的量，再进行转化。