D．火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火

【答案】C

　【解析】本题考查的是钠的性质和存在，结合钠的性质可以掌握钠的保存和处理方式。A. 钠容易和氧气或水反应，所以少量钠保存在煤油中，故正确；B. 钠的颜色反应为黄色，所以燃烧时发出黄色火焰，故正确； C. 切开的钠与氧气反应生成氧化钠，表面逐渐变暗，故错误；D. 因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气容易燃烧，且钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，所以不能用水或干冰灭火器，所以火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火，故正确。故选C。

典例2 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是

　A．Na2O B．Na2O2

　C．Na2O和Na2O2的混合物 D．无法确定

【答案】A

【解析】设金属钠氧化产物中氧化钠为x mol，过氧化钠为y mol，则：

4Na + O2===2Na2O 2Na + O2===Na2O2

2x mol x mol 2y mol y mol

则2x+2y=2.3÷23，62x+78y=3.5

解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在。

　【K技巧】本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式、反应物和生成物的量求算。需要注意的是该题也可以利用极值法判断，即假设全部转化为氧化钠或过氧化钠，分别得出固体的质量，然后与3.5 g进行对比即可。

典例3 某研究性学习小组为了探究"铝的燃烧"，做了如下实验：

(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是________________，产生该现象的原因是________________________________。

(2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是_____________________。

(3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是_______________________。

(4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是_________________________________；受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是___________________________________________。

(5)通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过________________的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。