浓海水的主要成分如下：

离子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO 浓度/(g·L－1) 63.7 28.8 144.6 46.4 　　该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________

　　____________________，产品2的化学式为________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

　　(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；

　　电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

　　[破题关键]　(1)混凝法主要是通过离子反应得到沉淀，很难实现海水淡化，故①不正确。

　　(2)首先将反应配平得方程式：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3。

　　(3)制取产品2时加入的石灰乳在沉降过滤后的滤液中含有大量Ca2＋，故脱硫反应实质为Ca2＋与SO的沉淀反应，浓海水中与Ca(OH)2产生沉淀的离子必为Mg2＋，故产品2为Mg(OH)2。

　　(4)Mg作为活泼金属，在熔融状态下与水反应，从而导致产品镁的消耗。

　　解析：(1)将海水经过处理得到淡水和浓海水，这是综合利用海水的重要途径之一，从而可以提高部分产品的质量，优化提取产品的品种，改进钾、溴、镁等的提取工艺。

　　(2)根据反应原理，将方程式配平：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3。每3 mol Br2被吸收时转移5 mol e－，则吸收1 mol Br2转移 mol e－。

　　(3)工艺流程中，脱硫加入的是得到产品2过程中过滤时的滤液，而此滤液中所含的能够脱硫的离子来源于合成步骤中的石灰乳，故脱硫阶段的主要离子方程式为Ca2＋＋SO===CaSO4↓；而产品2是由加入石灰乳之后得到的沉淀得来的，即Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋，故产品2为Mg(OH)2；1 L浓海水中Mg2＋为28.8 g，故可得到产品2即Mg(OH)2的质量为×58 g·mol－1＝69.6 g。

　　(4)电解熔融MgCl2会得到Mg和Cl2，故化学方程式为MgCl2(熔融)\s\up7(电解(电解)Mg＋Cl2↑。因为Mg会与H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，故水存在会造成产品Mg的消耗，有关反应的化学方程式为Mg＋2H2O\s\up7(高温(高温)Mg(OH)2＋H2↑。

　　答案：(1)②③④　(2)　(3)Ca2＋＋SO===CaSO4↓　Mg(OH)2　69.6　(4)MgCl2(熔融)\s\up7(电解(电解)Mg＋Cl2↑　Mg＋2H2O\s\up7(高温(高温)Mg(OH)2＋H2↑

　　[互动拓展]

　　电解MgCl2溶液能制取镁吗？为什么不用电解法制取铝一样电解熔融的MgO?

　　答案：水溶液中Mg2＋放电顺序在H＋之后，电解MgCl2溶液得不到金属镁；MgO熔点较高，熔融能耗大，故不采用。

　　　水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

　　(1)天然水中溶解的气体主要有________、________；

　　(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________________________________________________________________

　　________________(写两种)，其净水作用的原理是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________；

(3)水的净化与软化的区别是________________________________________________________________________