解析：选B　A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；B中还原性：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先与H2O反应，故B错误；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C正确；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故D正确。

　　 [方法技巧]

元素金属性强弱的判断依据 依据 结论 根据单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度 越易者金属性越强 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强者金属性越强 根据金属之间的置换反应 活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来

　　1．原子结构特点

　　2．单质的物理性质

　　(1)递变性

　　单质

物理性质　　 F2 Cl2 Br2 I2 颜色、状态 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 密度 逐渐增大 熔、沸点 逐渐升高 　　(2)特性：氯易液化、溴易挥发、碘易升华。

3．单质的化学性质