的NH3分子间的距离相等，Co3+位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl-取代，则取代后形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分异构体的种数有（ ）

图14

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

3、某些金属晶体如（Cu、Au、Ag）的原子按面心立方的形状紧密堆积，即在晶体结构中，可以划出一块立方体的结构单元，金属原子位于立方体的八个顶点和六个侧面中间，试求这类晶体中原子的空间利用率。

4、金晶体的晶胞是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用（如图所示）。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。

图15

（1）金晶体每个晶胞中含有 金原子。

（2）欲计算一个晶胞的体积，除了假定金原子是钢性小球外，还应假定 。

（3）一个晶胞的体积是多少？

（4）金晶体的密度是多少？

5、1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导研究工作取得了突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖，该化合物被称为苏黎世化合物。实验测定表明，其晶胞结构如图所示，根据晶胞结构，推算晶体化学式 。

图16

6、（1）中学教材中图示了氯化钠晶体，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最近的O2-核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度。（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。

（2）天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。