D．存在四面体结构单元，O原子处于中心，Si原子处于4个顶角

　　解析：SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子成键、每个氧原子与2个硅原子成键，晶体中的硅氧四面体中Si原子处于中心、O原子处于4个顶角。最小的环是十二元环，环上有6个Si原子、6个O原子，Si、O原子数之比是1:1。

　　答案：C

　　4．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

　　①SiO2和SO3　②金刚石和白磷　③CO2和SO2　

　　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　　⑥硫黄和单质碘

　　A．①②③ B．④⑤⑥

　　C．③④⑥ D．①③⑤

　　解析：属于分子晶体的有SO3、CO2、SO2、白磷、晶体氖、晶体氮、硫黄和单质碘。属于原子晶体的有SiO2、晶体硅和金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子构成，晶体中不存在化学键。

　　答案：C

　　知识点一 原子晶体的概念及其性质

　　1.下列有关原子晶体的叙述错误的是(　　)

　　A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则

　　B．原子晶体具有空间网状结构

　　C．原子晶体中不存在独立的分子

　　D．原子晶体熔化时不破坏共价键

　　解析：原子晶体中原子之间通过共价键相连，而共价键具有方向性和饱和性，所以原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则；原子晶体是相邻原子之间通过共价键结合而成的空间网状结构，不存在独立的分子，熔化时需要破坏共价键。

　　答案：D

　　2．根据下列性质判断，属于原子晶体的是(　　)

　　A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性好

　　B．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电