于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

答案：B

[例2] 已知AgCl在298K时溶解了1.92×10-3g/L，计算其Ksp。

解析：AgCl的摩尔质量=143.4g/mol

[Ag+]=[Cl-]=(1.92×10-3g/L)/(143.4g/mol)=1.34×10-5mol/L

Ksp =[Ag+]×[Cl-]=1.8×10-10mol2/L2

答案：见解析。

[例3] 0.004 mol•L-1AgNO3与0.004 mol•L-1K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2 CrO4沉淀生成？（Ag2 CrO4的Ksp=1.1×10-12mol3•L-3 ）

解析：2Ag++CO42- Ag2 CrO4

[Ag+]=[ CO42-]=0.5×0.004 mol•L-1=0.002 mol•L-1

Qc=c(Ag+)2•c(CO42-)=(0.002 mol•L-1)2 ×0.002 mol•L-1=8×10-9 mol3•L-3

8×10-9 mol3•L-3>1.1×10-12mol3•L-3

Qc >Ksp (Ag2 CrO4)，所以有Ag2 CrO4沉淀生成。

答案：见解析。

[例4]：某溶液中含有1.0 mol·L-1的Ni2＋和0.1mol·L-1的Fe3＋，当逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积的改变)，问：

(1)哪种离子先沉淀，哪种离子后沉淀？沉淀能否达到分离？

(2)要想使Fe3＋沉淀完全，Ni2＋不沉淀，溶液的pH值需控制在什么范围？

解析： (1)根据溶度积规则，可以分别计算出生成Fe(OH)3和Ni(OH)2沉淀所需要的OH-的最低浓度。

所以Fe(OH)3开始沉淀时c(OH-)为1.59×10-13mol·L-1。

所以Ni(OH)2开始沉淀时c(OH-)为4.47×10-8mol·L-1。可见Fe(OH)3先沉淀，Ni(OH)2后沉淀。那么，刚有Ni(OH)2沉淀生成时，溶液中的Fe3＋浓度又是多大呢？