物质的量、阿伏加德罗常数的理解 　　[思考交流]

　　(1)"物质的量"可以理解为物质的数量吗？

　　【提示】　不可以。物质的量是一个整体，是不可拆分的物理量。

　　(2)"1 mol小米"和"1 mol氢"这种描述对吗？

　　【提示】　不对。摩尔不能描述宏观粒子。"1 mol氢"指代不明。

　　(3)NA与6.02×1023有何不同？

　　【提示】　NA是单位为mol－1的物理量，其值约为6.02×1023。

　　(4)2.5 mol H2O中H2O分子个数约为多少？

　　【提示】　1.505×1024。

　　(5)1 mol H2SO4中含有的H和O的个数相同吗？

　　【提示】　不相同，1 mol H2SO4含有的H、O个数分别为2×6.02×1023和4×6.02×1023。

　　(1)理解物质的量的五个注意事项

　　①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为"物质的质量"或"物质的数量"。

　　②物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质，如1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。

　　③在使用物质的量表示物质时，最好用化学式具体指明粒子的种类，如写成1 mol氢，可以理解为1 mol氢原子、也可以理解成1 mol氢离子或1 mol氢分子，因此该说法是错误的，而1 mol氢分子或1 mol H2的表述是正确的。

④微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数，如5 mol H2O、0.5 mol H2O。