4. 勒夏特列原理

　　如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

【典例精析】

　　例题1COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 （　　）

　　A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

　　思路导航：该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。

　　答案：B

　　例题2某温度下，反应2A（g）B（g）（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡，平衡后c（A）/c（B）＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c（A）/c（B）＝b，下列叙述正确的是 （　　）

　　A. 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a

　　B. 若a＝b，则B容器中可能使用了催化剂

　　C. 若其他条件不变，升高温度，则有a

　　D. 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b

　　思路导航：A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，所以b

　　答案：B

例题3（四川理综）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y。发生反应mX（g）nY（g）　ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：