第1课时　水的电离、溶液的酸碱性与pH

　　记一记

　　1．常温下，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。

　　2．KW只受温度的影响，不受溶液酸碱性的影响，温度不变，KW不变。

　　3．溶液酸碱性判断"三依据"。

根本依据 常用依据一(室温) 常用依据二(窒温) 结论 c(H＋)>c(OH－) c(H＋)> 10－7 mol·L－1 pH<7 溶液呈酸性 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝10－7 mol·L－1 pH＝7 溶液呈中性 c(H＋)7 溶液呈碱性 　　4.溶液pH计算"一个凡是"、"一个必须"：

　　(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H＋)，再求pH。

　　(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱适量时，必须先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。

　　探一探

改变条件 移动方向 c(H＋) c(OH－) KW 升高温度 降低温度 加少量盐酸 加少量NaOH溶液 加少量Na 　　1.试结合弱电解质电离平衡的影响因素，探究外界条件改变后，水的电离平衡的移动：H2OOH－＋H＋，完成下表：

　　[提示]　

改变条件 移动方向 c(H＋) c(OH－) KW 升高温度 右移 增大 增大 增大 降低温度 左移 减小 减小 减小 加少量盐酸 左移 增大 减小 不变 加少量NaOH溶液 左移 减小 增大 不变