(2)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。

例1　在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　)

A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1

答案　D

解析　H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，1 g H2燃烧放出92.3 kJ的热量，则1 mol (2 g)H2燃烧放出184.6 kJ的热量，化学反应放出热量，ΔH为"－"。则H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1。一个放热反应的逆反应是吸热反应，并且在其他条件相同时，ΔH是原ΔH的相反数。则该题的四个选项中只有D是正确的。

思维启迪--"四看"法判断热化学方程式的正误

(1)看各物质的聚集状态是否正确；

(2)看ΔH的"＋""－"符号是否正确；

(3)看反应热的单位是否为kJ·mol－1；

(4)看反应热的数值与化学计量数是否对应。

例2　根据所给信息完成下列热化学方程式：

(1)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：

。

(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：

。

(3)已知：N2(g)＋3H2(g)((2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：

。

(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/kJ·mol－1 414 489 565 155