14．在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 溶解于酸所花的时间/S A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 50 E 2 薄片 45 25 F 2 粉末 15 5 　试求：（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。

　（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？

　（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？

　（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？

15．有一化学反应aA+bB=C；根据影响化学速率的因素可得V0=k[A]a[B]b，其中[A]、[B]分别表示A、B的浓度，k是与温度有关的常数。为测定k、a、b的值，在198K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：

编号 A的初始浓度

（mol·L－1） B的初始浓度

（mol·L－1） 生成C的初始反应速率

（mol·L－1·S－1） 1 1.0 1.0 0.012 2 2.0 1.0 0.024 3 4.0 1.0 0.049 4 1.0 2.0 0.048 5 1.0 4.0 0.19 　（1）根据上表可求得：a=_______，b=_______，k=_______，k的单位是__________。

　（2）在该温度下，容积为1L的容器中加入A、B各2mol，求以B表示的初始反应速率。

　（3）如果把上述容器的体积减小为原来的一半时初始反应速率为原来的多少倍。