④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆

不一定

压强 ①若m＋n≠p＋q，总压强一定(其他条件不变) 是 ②若m＋n＝p＋q，总压强一定(其他条件不变) 不一定 平均相对分子质量 ①r一定，只有当m＋n≠p＋q时 是 ②r一定，但m＋n＝p＋q时 不一定 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定时 是 体系的密度 密度一定 不一定 　　特别提醒　①化学平衡的实质是v(正)＝v(逆)≠0时，表现为平衡体系中各组分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此v(正)＝v(逆)＞0是化学平衡判断的充要条件。

　　②运用v(正)＝v(逆)≠0时，注意方向和数量关系。

　　③学会"变"与"不变"判断。"变"就是到达平衡过程中量"变"，而到达平衡后"不变"。否则，不一定平衡。

　　重难点二 化学平衡的移动及勒夏特列原理(平衡移动原理)

　　1．外界条件对化学平衡的影响

条件变化 速率变化 移动方向 移动结果 增大c(反)或减小c(生) v(正)增大或v(逆)减小，v(正)>v(逆) 正反应方向 c(反)、c(生)均增大或c(反)、c(生)均减小 减小c(反)或增大c(生) v(正)减小或v(逆)增大，v(正)＜v(逆) 逆反应方向 c(反)、c(生)均减小或c(反)、c(生)均增大 增大压强 v(减)、v(增) 均增大，v(减) ＞v(增) 气体体积减小的方向 体系压强减小但比原来大 减小压强 v(减)、v(增) 均增大，v(碱) ＜v(增) 气体体积增大的方向 体系压强增大但比原来小 升高温度 v(吸)、v(放)均增大，v(吸)＞v(放) 吸热反应方向 体系温度降低但比原来高 降低温度 v(吸)、v(放)均减小，v(吸)＜v(放) 放热反应方向 体系温度升高但比原来低 充入稀有气体 体积不变时v(正)、v(逆)不变 不移动，但气体的体积分数减小(稀有气体计入了总体积) 压强不变时，v(正)、v(逆) 均减小，相当于减小压强 气体体积增大的方向 与减小压强相同 加催化剂 v(正)、v(逆)均加快，v(正)＝v(逆) 不移动，缩短达到平衡的时间