7.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是 （ ）

A.通入HCl  B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温

8、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )

9、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

10、. 强弱电解质的本质区别是 ( )

A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度

11、下列各组物质中，都是强电解质的是 ( )

A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

12：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：

⑴"0"点导电能力为0的理由是:　　　　　　　　　　　　　　　

⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是　　　　　　

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 　。电离平衡常数的关系 .

⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有

13.25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.

参考答案

1 BC 2 D 3 C 4 AD 5 B 6 B 7 D 8 C 9 B 10 C 11 A

12:(1)0点为纯净的醋酸，不发生电离，没有离子导电。

（2）a>c>b (3)c;相等。（4）加入Na2CO3(s)或Zn粒或醋酸钠等

13：0.0022