课题:几种重要的金属化合物第三课时

[知识与技能]：1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；

　　　　　　　2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；

　　　　　　　3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。

[过程与方法]：1、通过实物展示，演示和学生实验相结合的方法，适时启发，诱导使学生

　　　　　　　2、采用对比分析，讨论归纳和实验探究，突破教学重点、难点。

[情感态度价值观]：1、用学生自己探究的方式得出物质性质，让学生亲身体验科学探究过程，

　　　　　　　　2、培养学生的科学素养，激发学生学习兴趣。

[教学重难点]：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。

[教学方法]：探究与讨论

[教学过程]：

[引 入]： 铁在地壳中的含量位于第四，我国是地球上铁矿富集国之一，自改革开放以来，钢铁企业迅速发展，当今成为举世瞩目的钢铁大国，铁及其氧化物用途非常广泛。下面我们就来系统的探究它们的性质。

[图片展示]:故宫城墙，赤铁矿石，锈迹斑斑的铁制品。

[指导阅读]:P59学生观察，形成感性认识,并题写表格。

[板 书]：1、铁的氧化物。

FeO Fe2O3 Fe3O4 铁元素价态 固体颜色 俗 名 水溶性 与HCl反应的离子方程式 　　　　 主要用途 [设 问]: Fe2+是浅绿色，Fe3+是黄褐色,铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢?

[板 书]:2、铁的氢氧化物

[探究实验]：（1）、Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取

[学生活动]：学生动手实验，老师指导学生正确操作实验，仔细观察实验现象。

FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴加NaOH的现象 离子方程式 [学与问]：现象（1）（2）产生的原因，比较Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色，溶解性。

[板 演]：（学生活动）1：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

2：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

4：Fe(OH)3+3 H +=Fe3++3H2O