(1)逆:研究对象必须是　　　反应。

　　(2)动:化学平衡是　　　平衡,即当反应达到平衡时,正反应和逆反应都仍在进行。

　　(3)等:正反应速率和逆反应速率　　　,即同一种物质的消耗速率和生成速率相等。这是化学平衡的本质特征。

　　(4)定:在平衡体系中,各组分的浓度　　　。这是化学平衡的外部特征。

　　(5)变:化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的,改变影响化学平衡的条件(浓度、温度、压强等),平衡会　　　,最后达到新平衡。

　　5.阅读课文P52,归纳提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施?

　　①

　　②

随堂检测

　　1.对化学反应的限度的叙述,错误的是(　　)

　　A.任何可逆反应都有一定的限度

　　B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等

　　C.化学反应的限度与时间的长短无关

　　D.化学反应的限度是不可改变的

　　2.对于可逆反应M+NQ达到化学平衡时,下列说法正确的是(　　)

　　A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

　　B.M、N全部变成了Q

　　C.反应物和生成物的浓度都保持不变

　　D.反应已经停止

　　3.在密闭容器中充入PCl5,发生化学反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应一段时间后又向其中加入37Cl2,在重新达到化学平衡状态后,37Cl原子存在于(　　)

　　A.PCl5 B.PCl3 C.Cl2 D.三种物质中都有

　　4.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

　　①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

　　A.①② B.①④

　　C.②③ D.③④

　　5.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是(　　)

　　A.v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)

　　C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)

　　6.可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在某恒温恒容的密闭容器中进行,下列各项中哪些能表明反应已达到该条件下反应的限度(　　)

　　①密度不变　②压强不变　③分子总数不变　④断裂2 mol H-I键,同时断裂1 mol H-H键

⑤氢气的百分含量不变　⑥反应混合气体的平均相对分子质量不变