(2)当a＞2b时，H2S过量应依据SO2的量计算，当a＜2b时，SO2过量应依据H2S的量计算。

(3)1 mol液态水变成气态水需吸热44 kJ，若2 mol 液态水变成气态水时则吸热88 kJ。则由第(1)问可知生成H2O(g)时共放热(154－88) kJ＝66 kJ。

答案　(1)154　(2)　

(3)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－66 kJ·mol－1

◇专题2　盖斯定律在反应热计算中的应用

　　化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。如：

　ΔH＝ΔH1＋ΔH2

【特别提示】　求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。

【例2】 (1)(2017·课标全国Ⅱ，27节选)正丁烷(C4H10)脱氢制1－丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　ΔH1

已知：②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－119 kJ·mol－1

③H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1

反应①的ΔH1为________ kJ·mol－1。

(2)(2017·课标全国Ⅱ，28节选)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2