3．空间构型、键的极性和分子极性的关系

类型 实例 两个键之间的夹角 键的极性 分子的极性 空间构型 X2 H2、N2 -- 非极性键 非极性分子 直线形 XY HCl、NO -- 极性键 极性分子 直线形 XY2(X2Y) CO2、CS2 180° 极性键 非极性分子 直线形 SO2 120° 极性键 极性分子 V形 H2O、H2S 105° 极性键 极性分子 V形 XY3 BF3 120° 极性键 非极性分子 平面三角形 NH3 107° 极性键 极性分子 三角锥形 XY4 CH4、CCl4 109°28′ 极性键 非极性分子 正四面体形 　　三、范德华力及其对物质性质的影响

　　1．化学键与分子间作用力的比较

化学键 分子间作用力 概论 分子内相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键 把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力 范围 分子内原子间 分子间(近距离) 强弱 较强 比化学键弱得多 对性质

的影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质 　　2.影响范德华力的因素

　　主要包括：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。对组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。

　　3．范德华力对物质性质的影响

　　(1)对物质熔、沸点的影响

　　一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：

　　I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He

　　(2)对物质溶解性的影响

　　如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解量(49 cm3·L－1)比氮气在水中的溶解量(24 cm3·L－1)大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。

　　四、关于氢键

　　1．表示形式

　　通常用X-H......Y表示氢键，其中X-H表示氢原子和X原子以共价键相结合。氢键的键长是指X和Y的距离，氢键的键能是指X-H......Y分解为X-H和Y所需要的能量。

　　2．形成条件

　　在用X-H......Y表示的氢键中，氢原子位于其间是氢键形成的最重要的条件之一，同时，氢原子两边的X原子和Y原子所属元素具有很强的电负性；很小的原子半径是氢键形成的另一个条件。由于X原子和Y原子具有强烈吸引电子的作用，氢键才能存在。这类原子应该是位于元素周期表的右上角元素的原子，主要是氮原子、氧原子和氟原子。

　　3．类型

　　尽管人们将氢键归结为一种分子间作用力，但是氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键。不难理解，当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。

　　4．氢键既有方向性又有饱和性

　　氢键只影响物质的物理性质。

5．范德华力和氢键对物质性质的影响