解析：选C。硫酸亚铁铵的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4都要小。

某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是(　　)

A．足量KMnO4溶液，KSCN溶液

B．足量氯水，KSCN溶液

C．足量H2SO4溶液，KSCN溶液

D．足量H2O2溶液，KSCN溶液

解析：选D。比色时，应排除干扰颜色对测定结果的影响，A、B中过量的KMnO4、氯水都可能对比色操作造成干扰，故A、B不正确；C中不能测得总铁含量，只能测出Fe3＋含量；D选项正确。

要点一　硫酸亚铁铵的制备

　为什么硫酸铵溶液和硫酸亚铁溶液混合，浓缩后会析出硫酸亚铁铵晶体？

提示：因为溶液中存在的是NH、Fe2＋和SO，浓缩时，溶解度小的盐会先析出。(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4都小。

　在制备硫酸亚铁铵的过程中，如何防止Fe2＋的氧化和水解？

提示：(1)加入过量的铁；(2)保持溶液的酸性。

配制硫酸亚铁铵溶液时，要将普通蒸馏水煮沸冷却后立即使用，防止配制溶液时，部分Fe2＋被O2氧化。

由于FeSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以H2SO4要过量，以抑制FeSO4水解。

制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O要采用水浴加热。水浴加热浓缩易控制加热温度，温度过高Fe2＋易被空气中的O2氧化。蒸发浓缩时会发生水解反应。

在制备硫酸亚铁铵的过程中，要用少量酒精洗去晶体表面的水分。

(NH4)2SO4的质量及硫酸亚铁铵的理论产量及产率的求算。

m[(NH4)2SO4]＝·M[(NH4)2SO4]；

理论产量：m(硫酸亚铁铵)＝×M(硫酸亚铁铵)；

产率＝×100%。

将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体：(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。