2018-2019学年人教版必修1 第4章第2节 富集在海水中的元素——氯 学案
2018-2019学年人教版必修1 第4章第2节 富集在海水中的元素——氯 学案第2页

  ①反应方程式:Cl2+H2O===HCl+HClO。

  ②氯气的水溶液称为"氯水"。颜色为淡黄绿色。

  (4)与碱反应

  ①与NaOH反应--制漂白液

  化学方程式:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。

  漂白液的有效成分为NaClO。

  ②与Ca(OH)2反应--制漂白粉或漂粉精

  化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

  漂白粉或漂粉精的成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2。

  4.氯气的用途

  (1)Cl2是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

  (2)在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

  5.次氯酸的性质

  (1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO。

  (2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学方程式为2HClO\s\up8(光(光)2HCl+O2↑。

  (3)漂白性

实验操作 实验现象 结论 有色布条褪色 氯水有漂白作用,起漂白作用的是HClO   6.氯离子(Cl-)的检验

  

  [基础自测]

  1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")

(1)Cl的最外电子层电子数为7,易得电子表现强氧化性。(  )