板书小结 原子半径周期性的变化

讲 练 结构如此，元素的性质呢？化合价是元素相互化合时表现出来的性质。请同学们根据核外电子排布标出1-18号元素的化合价，注意正负化合价都有。最高、最低价。 填写课本P99 表5-8，总结规律：最外电子，次外电子，倒数第三层电子，从里往外排，2n2相互制约

板书小结 化合价 不变 周期性的变化

练 习 某元素不最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A．HX B。H2X C。XH3 D。XH4 讲解

本课小结 核外电子排布 原子半径 化合价横行纵行行与行之间 周期性变化 周期性变化 周期性变化

今天的学习，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价均呈现出周期性的变化。既然结构决定性质，那么，元素的金属性、非金属性是否也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？下节课学习。 思考：元素周期律的实质

布置作业 课本P103 T一2、3，T二2、3、4、5，T三课课练本节课时（1）

附：板书设计 一、核外电子排布的周期性变化--最外层电子数由1-8周期性变化二、原子半径的周期性变化--从左到右半径缩小（稀有气体突大）三、元素的化合价 最高正价：+1 +7 负价 -4 -1四、元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性：从左到右逐渐减弱 非金属性：从左到右逐渐增强元素周期律的实质：原子核外电子的排布呈周期性变化

引 入 （第二课时）上节课的学习，我们认识到随着原子序数的递增，元素原