SO2

　　　　　　　H2SO3

反应方程式分别为

减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。

　　4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。

　　5．二氧化硫能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、红色酚酞试剂褪色，比较其原理。

【思维点拨】

　　【例1】比较Cl2和SO2的漂白原理。思考：若将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，可能会观察到什么现象？

【解析】SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，会发生如下反应：

Cl2 +SO2+H2O== H2SO4+2HCl，因此可能会观察到的现象与SO2和Cl2的量的相对大小有关。

【答案】

氯水 二氧化硫 原理 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 　　若SO2和Cl2等物质的量混合，完全丧失漂白作用，品红溶液不褪色；

　　若SO2和Cl2不按等物质的量混合，品红溶液褪色。

【例2】将CO2、SO2 分别通入Ca(OH)2溶液中至过量，现象如何？能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2？列举鉴别CO2和SO2的方法。

【解析】往Ca(OH)2溶液中通入CO2、SO2 的相关反应是：

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2

SO2 + Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2

因此不能用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2。可充分利用CO2和SO2的物理性质和化学性质的不同之处加以鉴别。

【答案】先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；不能用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2；鉴别CO2和SO2的方法可以是：

① 闻气体的气味，有刺激性气味的是SO2，无气味的是CO2

② 将两支分别充满CO2和SO2的试管倒置于水槽中，液面上升高的是SO2，低的是CO2

将CO2和SO2分别通入酸性KMnO4（或溴水）中，能使它褪色的是SO2，不能