第二章 第三节 氧化还原反应

　　　　　　　　　　　　第4课时 氧化还原反应的规律

设计人：刘佩 审核：高一化学备课组 使用时间：

学习目标--导

掌握氧化还原反应的规律

一、自主学习--思

（一）氧化还原反应的规律

　 1、守恒规律

　电子守恒：__________________________________.

例：关于离子方程式：xR2＋＋yH＋＋O2→mR3＋＋nH2O，下列R3＋、R2＋和化学计量数m、n的判断错误的是（ ）

(A)m＝4，R3＋是氧化产物(B)m＝y，R2＋显还原性 (C)x＝3，R3＋是氧化产物(D)x＝y，R2＋显还原性

2、强弱的规律：

还原剂＋氧化剂 → 氧化产物＋还原产物

还原性：还原剂______还原产物; 氧化性：氧化剂______氧化产物.

例：已知：①2Fe3+＋2I－= 2Fe2++I2 ②2Fe2+＋Br2 = 2Fe3++2Br－。则离子的还原性从强到弱的顺序为_______________________________

　3、 先后规律（优先规律）：

当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，强还原剂（强氧化剂）先参与反应。

例：已知氧化性：Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+ 。将足量金属Zn投入含Cu2+ 、Fe2+和Mg2+的混合溶液中，请分析反应的先后顺序_____________________________________________________

4、 价态规律

（1）高低规律

一般元素处于最高价态时只具有______________性;处于最低价态时只具有_______________性;处于中间价态时既具有_____________性又具有______性。

(2)价态归中规律：