阴极：2H＋＋2e－===H2↑，

　　。

　　1．复分解反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑是典型的强酸制弱酸的反应；而在CuSO4溶液中通入H2S气体，也能发生离子反应。为什么？

　　提示：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4虽然酸性H2S

　　2．往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？

　　提示：由于还原性I－>Fe2＋>Br－，所以FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。

　　3．在含等浓度Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，反应的先后顺序如何？

　　提示：因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。

　　1．离子之间结合生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、相互促进的水解反应、配合反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，离子反应就会发生，离子不能大量共存。

　　2．在离子反应发生过程中，溶液中某种离子的浓度可能增大，如Cu2＋与Zn反应有

Zn2＋生成。

　　3．若溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入氧化剂时，还原性最强的离子首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，向其中加入强还原剂，氧化性最强的离子首先被还原。

　　4．盐类的水解反应(复分解反应的一种)也是离子反应，主要有单一弱离子的水解反应和水解相互促进的反应。

　　1．下列反应中不属于离子反应的是(　　)

　　A．2H2＋O2 2H2O

　　B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

　　C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

　　D．Cl2＋Na2SO3＋H2O===2HCl＋Na2SO4

解析：选A　A中反应不在溶液中进行，无离子参加或生成。