溶液、 胶体、浊液三类分散系的比较 　　

分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 单个小分子或离子 高分子或多分子集合体 巨大数目的分子集合体 分散质微粒直径 小于1 nm 1～100 nm 大于 100 nm 性

质 外观 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 　　

　　微观探析：从胶体微粒的大小认识胶体的性质

　　(1)由于胶体微粒直径在1～100 nm之间，它对可见光有一定的散射作用，因而胶体具有丁达尔现象(或丁达尔效应)。

　　(2)胶体微粒较小，比表面积较大，具有强大的吸附作用，能较强地吸附电性相同的离子，由于带有相同的电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且胶体具有电泳现象。

　　(3)由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶体微粒时，胶体会发生聚沉；加热或搅拌胶体，胶体微粒吸附的离子受到影响，胶体也会聚沉。

　　【典例】　把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是(　　)

　　A．直接过滤，没得到滤渣

　　B．用一束光照射，看到有一条光亮的"通路"

C．加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有光亮的"通路"