2．了解原子结构与元素性质的关系（B）

教学目标：

（一）知识与技能

　　1．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。

　　2．通过实验操作，培养学生实验技能。

（二）过程与方法

　　1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力

　　2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力

（三）情感与价值观

　　培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。

二、教学重、难点和突破方法

　　教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。

　　教学难点：元素周期律

三、教学过程：

（一）设计思路

由原子核外电子分层排布→原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等→认识元素周期律

（二）教学媒体和教具

　　学案、练习题、图表 ......

（三）课堂教学流程

　　1.创设情境，引入新课

　　根据核电荷数为1－18的元素原子核外电子排布可以发现：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化规律。你知道其中的规律吗？

　　根据原子核外电子排布，完成下列表格内容：

　表－1　1~18号元素核外电子排布规律

原子序数 电子层数 最外层电子数递增规律 达到稳定结构时的最外层电子数 1~2 1 1 2 2 3~10 11~18 　　设疑：核外电子排布呈现规律性变化，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？是否也呈现规律性变化呢？

　　2.进行新课

　　二、元素周期律

　　讲述：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。元素的原子序数在数值上就等于该元素的原子的核电荷数。

交流与讨论：下表是1－18号元素的原子半径，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？表－2　1~18号元素原子半径

元素符号（1－2） 1H 2He 原子半径nm 0.037 元素符号（3－11） 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne