第2课时　原子核外电子的排布

[学习目标定位]　1.熟知原子核外电子排布的"两原理一规则"。2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写原子核外电子排布式和轨道表示式。

一、核外电子的排布原理

1．能量最低原理

(1)能量最低原理

基态原子的核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。

(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：

随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循下列顺序：

①电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s......，这是从实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。

②由上图可知，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：ns<(n－2)f<(n－1)d

2．泡利不相容原理

泡利不相容原理的内容：一个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反(用"↓""↑"表示)。如2s轨道上的轨道表示式为不能表示为

根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：

(1)每一种运动状态的电子只能有一个。

(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋