1．判断正误

　　(1)元素原子半径最小的是氢。(　　)

　　(2)氧、氟两元素的最高正化合价分别为＋6、＋7。(　　)

　　(3)原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O)。(　　)

　　(4)离子半径：r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)。(　　)

　　(5)电子层越多，半径越大。(　　)

　　答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

　　2．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是(　　)

　　A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大

　　B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高

　　C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大

　　D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增强

　　解析：选A。元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。X、Y、Z若是同一周期的元素(稀有气体元素除外)，则原子序数依次增大，最外层电子数依次增多，最高正化合价依次升高(氧、氟除外)，否则不符合最高正化合价依次升高的规律，B不正确。X、Y、Z若是同一周期的元素(稀有气体元素除外)，原子半径随核电荷数的增大而减小，C不正确。X、Y、Z中可能含有非金属元素或全部是非金属元素，D不正确。

　　1．化合价与最外层电子数的关系

　　(1)一般，元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)；

　　最低负化合价＝最外层电子数－8；

　　|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。

　　(2)常见元素化合价的特点

　　①H元素：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。

　　②F元素：－1、0价，如NaF、F2。

　　③O元素：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧元素无最高正价。

　　④金属元素只有正价。

　　⑤非金属元素既有正价又有负价(F除外)。

　　　(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到稳定结构所需得到的电子数。

(2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，其元素的化合价看作0。