错误。

考点　弱电解质的电离平衡及移动

题点　弱电解质稀释变化分析

易错警示　(1)弱电解质的电离平衡向右移动其电离程度不一定增大。

(2)分析弱电解质微粒浓度变化时，要注意平衡移动时相关量的变化程度与溶液体积变化程度的相对大小。

例2　某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

答案　B

解析　根据电解质的电离平衡特点知：Ⅱ应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A项错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H＋浓度大，导电性强，B项正确；Kw的大小取决于温度，C项错误；相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液浓度仍大于盐酸浓度，D项错误。

考点　强、弱电解质的比较与判断

题点　等体积、等pH强、弱电解质的比较与判断

方法规律　(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

[H＋] pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 由H2O电离出的[H＋] 一元强酸 大 小 相同 相同 大 小 一元弱酸 小 大 小 大

(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较