3．氢氧燃料电池在四种常见介质中的电极反应总结

负极

正极

1．我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li＋通过。锂离子电池的总反应为xLi＋Li1－xMn2O4放电充电LiMn2O4。下列有关说法错误的是(　　)

A．放电时，Li＋穿过固体薄膜进入水溶液电解质中

B．放电时，正极反应为Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－===LiMn2O4

C．充电时，电极b为阳极，发生氧化反应

D．该电池的缺点是存在副反应2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

答案　D

解析　Li为活泼金属，放电时，发生氧化反应，故电极a为负极，阳离子从负极移向正极，即Li＋穿过固体薄膜进入水溶液电解质中，然后移向电极b，A、B项正确；充电时，电池正极接电源正极，发生氧化反应，是阳极，C项正确；由于固体薄膜只允许Li＋通过，水不能与Li接触，故不存在Li与水的反应，D项错误。

2.硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时的反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是(　　)