B．干冰易于升华

　　C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高

　　D．氯化钠的熔点较高

　　解析：选D　一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是由分子构成，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系。只有D选项中的NaCl是离子化合物，不存在分子，故其物理性质与范德华力无关。

　　1．氢键的概念

　　当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。

　　2．氢键的表示形式

　　(1)通常用X-H...Y表示氢键，其中X-H表示氢原子和X原子以共价键相结合。

　　(2)氢键的键长是指X和Y间的距离，键能是指X-H...Y分解为 X-H和Y所需要的能量。

　　3．氢键形成的条件

　　(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。

　　(2)X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径。一般是氮原子、氧原子和氟原子。

　　4．氢键对物质性质的影响

　　(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。

　　(2)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。

　　[特别提醒]　

　　(1)氢键具有饱和性和方向性。氢键中X-H...Y三个原子在同一方向上，因为此时成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。每个X-H只能与一个Y原子形成氢键，原因是H的原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到X、Y原子电子云的排斥作用。

　　(2)粒子间作用强弱关系：化学键＞氢键＞范德华力。

(3)氢键分为分子间氢键和分子内氢键，对物质性质的影响分子间氢键大于分子内氢键