d区 ⅢB～ⅦB、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2 均为金属。由于d轨道都未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB、ⅡB (n－1)d10ns1～2 均为金属。d轨道充满电子，因此d轨道一般不再参与化学键的形成 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近

1.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

A.XYZ2　　　 B．X2YZ3　　 　C．X2YZ2 　　　D．XYZ3

答案　A

解析　由X、Y、Z三元素的最外层电子排布可知X为ⅠA族中的元素，在化合物中呈＋1价，Y为铝，在化合物中呈＋3价，Z为氧，在化合物中呈－2价，再由化合物中各元素的化合价代数和为0，可推知答案为A。

2.某元素的原子序数为29，试问：

(1)此元素原子的电子总数是多少？

(2)它有多少个电子层？有多少个能级？

(3)它的外围电子排布式是什么？

(4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？

(5)它有多少个未成对电子？

答案　(1)29个　(2)4个电子层；7个能级

(3)3d104s1　(4)第四周期；第ⅠB族；副族

(5)有1个未成对电子

解析　解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电