MgCl2\s\up7(通电(通电)Mg＋Cl2↑　(3)D　(4)①电解产生的Cl2用于制HCl；②利用贝壳分解生成的CaO制石灰乳，降低成本(答一点即可，其他合理答案都给分)

　　(1)解答化工流程题的一般程序：明确生产目的、看清物料流向(出线、进线、回转的循环线)与相关反应。主产物与副产物，关注安全问题、环境问题、循环利用问题，从实际因素综合考虑经济效益问题。

　　(2)海水提镁提高经济效益所采取的措施：

　　①海水提镁工厂设在海边，利用海水和贝壳为原料，就地取材，节省运输等费用。

　　②循环利用，提高原料利用率。电解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制盐酸，盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。

　　从海水中提取镁，正确的方法是(　　)

　　A．海水\s\up7(NaOH(NaOH)Mg(OH)2\s\up7(通电(通电)Mg

　　B．海水\s\up7(盐酸(盐酸)MgCl2溶液―→MgCl2晶体\s\up7(通电(通电)Mg

　　C．海水\s\up7(石灰乳(石灰乳)Mg(OH)2\s\up7(灼烧(灼烧)MgO\s\up7(通电(通电)Mg

　　D．海水\s\up7(石灰乳(石灰乳)Mg(OH)2\s\up7(HCl(HCl)MgCl2溶液―→

　　MgCl2(熔融)\s\up7(通电(通电)Mg

　　解析：选D　从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要注意：(1)镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，因MgO的熔点比MgCl2高得多。(2)往海水中加入的碱应是石灰乳[即Ca(OH)2]而不是NaOH，因石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH便宜得多。海水中的Mg2＋与盐酸不反应。

题组　镁与海水提镁