极电极反应又有：NO3-+4H++3e-= NO↑+2H2O。

3 、注意电解质溶液的酸碱性改变会引起电极反应的改变

有些电池若改变其电解质溶液的酸碱性，虽不会改变电池的正负极，但却改变了电极反应。

例7、若将例2中的电解质KOH溶液改为稀硫酸，其它条件不变，试写出该电池两极的电极反应式。

解析：该题虽只改变了电解质溶液的酸碱性，但总反应式与例2不相同了，其总反应式为CH4+2O2→CO2+2H2O。这样，在正极上O2得电子生成的O2-会与稀硫酸中的H+结合生成水，而不再生成OH-（OH-能与H+继续反应生成水）。正极反应式为： 2O2+8H++8e- = 4H2O，负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得：CH4+2H2O－8e-= CO2+8H+。

原电池中电极反应式的书写

一、原电池电极反应式的书写

（一）原则：

　负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）

　正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）

　　　　总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式

　对于可逆电池，一定要看清楚"充电、放电"的方向。放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。

（二）具体分类判断

　1.第一类原电池：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。

　　方法：先找出两极相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，溶液中原有的阳离子按氧化性强弱顺序在正极上得到电子还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。如：Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。