②31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1

　　③25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，w(CuSO4)＝16%

　　④将78 g Na2O2溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1

　　⑤从100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中取出10 mL，溶液的浓度变为0.01 mol/L

　　⑥10%的氨水与20%的氨水等体积混合，混合液质量分数＜15%

　　⑦100 mL 98%的浓H2SO4慢慢加入100 mL水中，混合均匀后溶液的浓度为49%

　　⑧0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1.0 mol/L

　　[解析]　①溶液体积不为1 L；②溶质不是Na2O而是NaOH；

　　③w(CuSO4)＝×100%＝16%；④c(NaOH)＝＝2 mol/L；⑤溶液是均匀的，取出10 mL溶液浓度不变；⑥氨水的密度小于1 g/cm3，混合后的溶质质量分数小于＝15%；⑦ρH2SO4＞ρ水，混合后溶质质量分数大于49%；⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，c(OH－)＝0.5 mol/L×2＝1 mol/L。

　　[答案]　③④⑥⑧

　　(1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断，如

　　SO3\s\up7(H2O(H2O)H2SO4，Na2O(或Na2O2)\s\up7(H2O(H2O)NaOH，

　　CuSO4·5H2O\s\up7(H2O(H2O)CuSO4等。

　　(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质粒子是NH3·H2O，但以NH3计算。

　　(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律

　　同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。

　　①等质量混合

　　两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。

　　②等体积混合

a．当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl