（3）溶解：在__________溶解或稀释溶质并____________；

（4）转移：将烧杯内溶液__________小心地转入一定体积的______________中；

（5）洗涤：用__________洗涤_______________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________________；

（6） 定容：向容量瓶中加水至离刻度_________________处，改用_________加水至___________；

（7）摇匀：盖好瓶塞，用____顶住瓶塞，另一只手的___________托住瓶底，把容量瓶_____________，使溶液混合均匀。

（8）装瓶贴签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。

　　注意事项：

（1）溶质的溶解必须在________内进行，加水要__________；

（2）若溶解热效应明显，要_______________再转移至容量瓶中；

（3）仪器的洗涤只洗_________，量筒____________，每次用适量水；

（4）定容时液面距刻度线_______时必须改用________加水，___视刻度与溶液凹面____；

（5）摇匀后液面低于刻度线时___________加水。

【 预习交流 】

思考：1、如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意什么？

2、如何称量固体NaOH？

课堂∙合作探究

【 问题导学 】

☆活动与探究○1物质的量浓度溶液的配制

学生实验操作：请用NaCl固体配制100ml0.4mol／L的NaCl溶液。

问题讨论：在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?

[ 名师点津 ]

（1）配制步骤：

计算-称量-溶解-.移液-.洗涤-定容-摇匀。

（2）所用仪器：