知识点一　溶液中离子浓度大小比较

　　1．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)

　　A．c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1

　　C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－) D．c(CN－)>c(HCN)

　　答案　C

　　解析　根据电荷守恒定律有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)>c(CN－)，所以c(H＋)c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。

　　根据CN－物料守恒有c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－1。

　　因为c(H＋)

　　2．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是(　　)

　　A．c(H＋)·c(OH－)＝KW

　　B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

　　C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

　　D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

　　答案　C

　　解析　等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，所得到的溶液的溶质为CH3COONa。部分CH3COONa发生水解生成CH3COOH，溶液显碱性。因此，溶液中的c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。又因为溶液为电中性，带电粒子的浓度关系有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C项表述的关系明显不成立。另外，只要在水溶液中，KW都等于溶液中H＋、OH－浓度的乘积。该题答案为C。

　　3．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(　　)

　　A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

　　C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

　　答案　C

　　解析　MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合，二者恰好发生反应，生成强碱弱酸盐MA：MOH＋HA===MA＋H2O，MA中弱酸根离子A－发生水解：A－＋H2OHA＋OH－，导致溶液显碱性，则有c(OH－)>c(H＋)；据溶液中电荷守恒关系有c(M＋)

＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，从而推知c(M＋)>c(A－)。

　　知识点二　离子共存

　　4．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是(　　)

　　A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO

　　C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO D．K＋、Na＋、Cl－、SO

　　答案　D

　　解析　向无色溶液中加入铁粉能产生大量的H2，说明该溶液为强酸性溶液。此时，若A项中的NO大量共存，则H＋和NO形成的HNO3可以被铁还原成NOx，无H2放出；B项中的两种离子Fe3＋、HCO可发生双水解反应而不能在溶液中大量共存且Fe3＋的溶液为浅黄色的溶液；C项中含Cu2＋的溶液为蓝色。综上所述，答案为D。

　　5．下列微粒在溶液中能大量共存的是(　　)

　　A．Na＋、Fe2＋、SO、NO B．Fe3＋、K＋、Cl－、CO

　　C．Al3＋、Na＋、SO、AlO D．Ca2＋、H＋、NO、SO

　　答案　A

6．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)