答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×

　　2．思考：卢瑟福的原子模型与玻尔的原子模型有哪些相同点和不同点？

　　提示：(1)相同点：

　　①原子有带正电的核，原子质量几乎全部集中在核上。

　　②带负电的电子在核外运转。

　　(2)不同点：

　　卢瑟福模型：库仑力提供向心力，r的取值是连续的。

　　玻尔模型：轨道r是分立的、量子化的，原子能量也是量子化的。

　　(对应学生用书页码P26)

对玻尔理论的理解 　　1.轨道量子化

　　轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值。氢原子各条可能轨道上的半径rn＝n2r1(n＝1,2,3...)其中n是正整数，r1是离核最近的可能轨道的半径，r1＝0.53×10－10m。其余可能的轨道半径还有0.212 nm、0.477 nm...不可能出现介于这些轨道半径之间的其他值。这样的轨道形式称为轨道量子化。

　　2．能量量子化

　　(1)电子在可能轨道上运动时，尽管是变速运动，但它并不释放能量，原子是稳定的，这样的状态也称之为定态。

　　(2)由于原子的可能状态(定态)是不连续的，具有的能量也是不连续的。这样的能量值，称为能级，能量最低的状态称为基态，其他的状态叫做激发态，对氢原子，以无穷远处为势能零点时，其能级公式En＝E1(n＝1,2,3...)其中E1代表氢原子的基态的能级，即电子在离核最近的可能轨道上运动时原子的能量值，E1＝－13.6 eV。n是正整数，称为量子数。量子数n越大，表示能级越高。

　　(3)原子的能量包括：原子的原子核与电子所具有的电势能和电子运动的动能。

　　3．跃迁

　　原子从一种定态(设能量为E2)跃迁到另一种定态(设能量为E1)时，它辐射(或吸收)一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，高能级Em发射光子hν＝Em－En吸收光子hν＝ Em－En低能级En。

可见，电子如果从一个轨道到另一个轨道，不是以螺旋线的形式改变半径大小的，而是从一个轨道上"跳跃"到另一个轨道上。玻尔将这种现象叫做电子的跃迁。