2018-2019学年鲁科版选修3 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键 学案
2018-2019学年鲁科版选修3 第2章  第3节  离子键、配位键与金属键 学案第3页

  表

  

  

  示为

  

  

  [特别提醒] 

  (1)配位键实质上是一种特殊的共价键,在配位键中成键原子一方能提供孤对电子,另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。

  (2)同共价键一样,配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4],也可以存在于离子之中(如NH)。

  (3)两种原子间所形成的配位键和普通共价键的性质(键长、键能、键角)完全相同。例如,NH中的N→H配位键和3个N-H共价键性质相同,即NH中4个价键的性质完全相同。

  2.配合物

  (1)概念:组成中含有配位键的物质。

  ( 2)组成

  

  ①常见的含孤对电子的配位体:分子如CO、NH3、H2O等;离子如Cl-、CN-、NO等。

  ②常见的可提供空轨道的中心原子(或离子)

  通常是过渡元素的离子或原子(价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道),如Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe、Ni等。

  (3)配合物的表示方法

  配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成,分为内界和外界,以[Cu(NH3)4]SO4为例表示为

  

(4)配合物的用途