将向正反应方向移动；改变条件使v(正)＜v(逆)时，化学平衡将向逆反应方向移动；改变条件仍使v(正)＝v(逆)时，化学平衡不移动，但反应速率有改变。

因此，判断化学平衡移动的方向的一般思路是：

应用上述方法分析时还应注意：

(1)不要把平衡的移动与反应速率的变化混同起来。如化学平衡向正反应方向移动时不是v(正)增大、v(逆)减小。

(2)不要把平衡的移动与物质浓度的变化混同起来。如平衡向正反应方向移动时，反应物的浓度不一定都减小。

(3)不要把平衡的移动与反应物的转化率混同起来。如改变温度使平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高；但当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使另一种反应物的转化率提高，而其本身的转化率却降低。

点拨二、氯化钴溶液的变色原理

1.稀释酸性CoCl2溶液时颜色的变化：

操作：向3 mL 0.5 mol·L－1 CoCl2溶液中慢慢滴加约6 mL浓盐酸，观察现象。

将上述试管中的溶液分成两份，向其中一溶液中加入约3 mL蒸馏水，与另一溶液作对比，观察现象。

实验现象 现象分析 CoCl2＋浓盐酸 蓝色加深 增大了Cl－浓度，平衡向左移动 加入3 mL蒸馏水 蓝色转化为粉红色 平衡向右移动 2.观察受热时CoCl2溶液颜色的变化：

操作：取一支试管，加入3 mL 95%乙醇溶液和少量(2～3小粒)氯化钴晶体，